Galvanesch Korrosion Ass et en chemeschen Prozess deen gutt verstitt
D'Galvanesch Korrosioun kann nëmmen geschéien wann zwou elektrochemisch ënnerschiddlech Metalle nawell an engem anert an och an enger elektrolytischer Flëss (wéi Salz Salz) gedämpft ginn.
Wann dat geschitt ass d'Metalle an den Elektrolyt eng galvanesch Zelle. D'Zell huet den Effekt vun engem Korrosioun op ee Metall op d'Käschte vum aneren.
Am Fall vun der Alarmanlag war de Eisen an de Käschte vum Kupfer korrodéiert. Just zwee Joer nodeems d'Kupferplacken opgebonnen goufen, sinn d'Eisebunnen, déi benotzt goufen fir de Kupfer op der Ënnersäit vun der Schëpp ze halen, scho staark korodéiert an d'Kupferplacke falen.
Wéi d'Galvanesch Korrosion funktionnéiert
Metaller an Metallegierungen besëtzen all Elektrodenpotenzial. Elektrodenpotentiale sinn e Relativ Mesure vun der Tendenz vun engem Metal, an engem geeelte Elektrolyt aktiv ze ginn. De méi aktiver oder manner edler, e Metal ass méi wahrscheinlech et ass eng Anode (positiv opgelueden Elektroden) ze bilden an enger elektrolyt Ëmfeld. De manner aktiven oder eelste Metall ass, dest méi wahrscheinlech ass et eng Kathode (negativ geladen Elektroden) ze bilden wann se an der selwechter Ëmfeld hunn.
Den Elektrolyt handelt als e Kanal fir Ionentransport, bewegt Metalliom aus der Anode an der Kathode. D'Anode Metal, als Resultat, korrodéiert méi séier wéi et anescht wier, wann d'Kathodenmetall méi lues féiert an a vläicht eventuell guer net korrodéiere kann.
Am Fall vun der Alarm huet de Metal vu méi nobel (Kueleg) als Kathode gedriwwen, während de manner nobeleg Ironie eng Anode gemaach huet.
Eisen Ionë goufen op Käschte vum Kofferduerf verluer a leschter Léisung vu séierem Verschlechterung vun den Nägel.
Wéi Dir schützt géint Galvanesch Korrosion
Mat eisem aktuelle Verständnis vun der galvanescher Korrosioun sinn Metallschëffer scho mat "Opsopen-Anoden" ausgestatt ginn, déi keng direkt Roll am Operatiounsschëff spillen, mais fir d'Strukturbaute vum Schiff ze schützen. Sacrificial Anoden ginn oft aus Zink a Magnesium , Metalle mat ganz nidderegen Elektrodenpotential. Wann Opgrondanoden a Korrosioun a Verschlechter ginn si muss ersat ginn.
Fir dëst ze verstoen wat Metal wäert eng Anode ginn an déi als Kathodie an elektrolyteschen Ëmfeld actéiers, musse mir d'Adel oder Elektrodenpotenzial vum Metal verstoen. Dëst gëtt allgemeng mat der Standard Calomel Electrode (SCE) gemooss.
Eng Lëscht vu Metallen, déi nom Elektrodenpotenzial (Adel) am flëssegen Mierwaasser arrangéiert ginn, kënnt an der Tabell méi ënnen.
Et sollt och feststellen datt d'galvanesch Korrosioun net nëmmen am Waasser vrum komme. Galvanesch Zellen kënnen an all Elektrolyt bilden, zB Feuchtigkeit oder Buedem, a chemescher Ëmwelt.
Galvanesch Serie Am Flësseg Waasser
| Steady State Electrode | Materialpotential, Volts (Saturéiert Calomel Halle-Zelle) |
| Graphite | +0.25 |
| Platin | +0.15 |
| Zirkonium | -0.04 |
| Typ 316 Edelstahl (Passiv) | -0.05 |
| Typ 304 Edelstahl (Passiv) | -0.08 |
| Monel 400 | -0.08 |
| Hastelloy C | -0.08 |
| Titanium | -0.1 |
| Silver | -0,13 |
| Typ 410 Edelstahl (Passiv) | -0,15 |
| Typ 316 Edelstahl (aktiv) | -0,18 |
| Nickel | -0.2 |
| Typ 430 Edelstahl (Passiv) | -0,22 |
| Kupfer Legierung 715 (70-30 Cupro-Nickel) | -0,25 |
| Kupfer Alloy 706 (90-10 Cupro-Nickel) | -0,28 |
| D'Kupfer Alloy 443 (Admiralitéits Brass) | -0,29 |
| G Bronze | -0,31 |
| Kupfer Alloy 687 (Aluminiumbrong) | -0,32 |
| Kupfer | -0,36 |
| Alloy 464 (Naval Rolled Brass) | -0,4 |
| Typ 410 Edelstahl (aktiv) | -0,52 |
| Typ 304 Edelstahl (aktiv) | -0,53 |
| Typ 430 Edelstahl (aktiv) | -0,57 |
| Kuelestoff | -0,61 |
| Gussiwer | -0,61 |
| Aluminium 3003-H | -0,79 |
| Zinc | -1.03 |
Source: ASM Handbuch, Vol. 13, Korrosioun vu Titan a Titanlegien, p. 675.